Grafit to miękka, szara do czarnej, krystaliczna forma pierwiastkowego węgla, znana ze swoich unikalnych właściwości, takich jak doskonała przewodność elektryczna i cieplna, smarowność oraz-odporność na wysoką temperaturę. Tworzy się naturalnie w skałach metamorficznych i ma liczne zastosowania przemysłowe, w tym zastosowanie w bateriach, elektrodach, smarach i materiałach ogniotrwałych. Grafit różni się od innych form węgla, takich jak diament, który jest twardy ze względu na inną strukturę atomową.
Właściwości i powstawanie
Używa
Inne formy węgla
Kompozycja: Grafit jest alotropem węgla, co oznacza, że jest to inna forma strukturalna tego samego pierwiastka.
Struktura: Atomy węgla są ułożone w płaskie sześciokątne arkusze ułożone jeden na drugim, ze słabymi wiązaniami między warstwami. Dzięki temu warstwy przesuwają się jedna po drugiej, dzięki czemu jest miękka i śliska.
Kluczowe cechy: Jest dobrym przewodnikiem ciepła i prądu elektrycznego, jest chemicznie obojętny i wytrzymuje bardzo wysokie temperatury.
Tworzenie: Tworzy się naturalnie w wyniku metamorfozy-materiałów bogatych w węgiel w skałach lub w wyniku reakcji związków węgla z roztworami hydrotermalnymi.
Baterie: Stosowany w anodzie akumulatorów litowo-jonowych.
Smary: Jego zdolność do zmniejszania tarcia sprawia, że jest to skuteczny środek smarny, szczególnie w zastosowaniach-w wysokich temperaturach.
Elektrody i materiały ogniotrwałe: Wysoka przewodność cieplna i elektryczna sprawia, że idealnie nadaje się na elektrody, a jego odporność na wysokie temperatury jest przydatna w materiałach ogniotrwałych.
Inne zastosowania: Występuje w ołówkach, ogniwach paliwowych, półprzewodnikach i materiałach ciernych do hamulców.
Grafit i diament są formami węgla, ale mają bardzo różne właściwości ze względu na ich strukturę atomową.
Diament: Atomy węgla tworzą silną,-wymiarową sieć, dzięki czemu diament jest niezwykle twardy.
